Азот и его свойства презентация к уроку по химии (9 класс) на тему. Презентация на тему азот Взаимодействие аммиака с водой и кислотами

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ 1772 г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787 г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зои – жизнь) Многочисленные названия: нечистый гас, удушливый гас, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный гас, нитроген и др.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу) Природная форма Оболочка Земли Соли аммония и азотной кислоты Литосфера, гидросфера Азот Атмосфера Азот и аммиак вулканов Литосфера Соединения в некоторых видах топлива (нефть, уголь) Литосфера Нуклеиновые кислоты, белковые вещества Биосфера

Вот, что писали знаменитые учёные об Азоте: Ф. Энгельс – «Жизнь есть способ существования белковых тел на Земле» Д. Резерфорд – «Удушливый воздух» К. Шееле – «Дурной воздух» А. Лавуазье – «Безжизненный воздух» Д.И. Прянишников – «Нет жизни без азота, ибо он является важнейшей составляющей частью белковой молекулы».

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА? период, ? группа, ? подгруппа Содержит на внешнем энергетическом уровне? электронов +7)) ? ? ? N 0 + 3e - N -3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al. ? N 0 –1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Составьте формулы оксидов

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 2 период, 5 группа, главная подгруппа С одержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7)) 2 5 Окислитель N 0 + 3e - N -3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al. Восстановитель N 0 –1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Составьте формулы оксидов

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ N N N СВЯЗЬ: -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -ТРОЙНАЯ -ПРОЧНАЯ МОЛЕКУЛА: -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Задание: дать полную характеристику реакциям *; при каких условиях (с, t, р) равновесие сместится вправо. Окислительные N 2 0 2N -3 При нагревании с другими металлами(Ca, Al, Fe) При комнатной tº только с Li * При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H 2 Восстановительны е N 2 0 2N +2 * При tº электрической дуги (ºС) с О 2

ПРОВЕРЬ СЕБЯ N 2 +3H 2 2NH 3 +Q Обратимая Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая с N 2 и H 2 увеличить tº уменьшить р увеличить N 2 +O 2 2NO –Q Обратимая Соединения Эндотермическая Гомогенная Некаталитическая с N 2 и O 2 увеличить tº увеличить р не влияет

Вопросы для самоконтроля 1. Газ без цвета, вкуса и запаха 2. Молекула двухатомна 3. Содержание в воздухе 78 % 4. В лаборатории получают разложением KMnO 4 и H 2 O 2 5. В промышленности – из жидкого воздуха 6. Химически малоактивен 7. Взаимодействует почти со всеми простыми веществами 8. С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза 9. Является составной частью белков 10. Участвует в круговороте веществ в природе

ПРОВЕРЬ СЕБЯ O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. « 5 » N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. « 5 » 1-2 ошибки « 4 » 3-4 ошибки « 3 » 5 ошибок и более « 2 » На примере сведений об азоте, приведите аргументы в пользу двух точек зрения: 1. Азот – «безжизненный» 2. Азот – главный элемент жизни на Земле.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Даниэль Рутерфорд История одного открытия Джозеф Пристли Лавуазье, Антуан Лоран Генри Кавендиш

7)) +82)))))) +51))))) +33)))) +15))) 5e- 5e- 5e- 5e- 5e-

N2 молекулярная формула N N электронная формула структурная формула

азот - простое вещество, В, Ц, З, М N2 Ткип = - 195 С Тпл = - 210 С 0 0

получение в лаборатории в промышленности

N2 Жидкий азот в медицине Синтез аммиака Производство удобрений Синтез азотной кислоты Создание инертной среды

Тест А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14 N 1) 7 2) 14 3) 28 4) 21 А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов 1) N, C, B 3) N, O, F 2) N, P, As 4) B, Si, N 4) 21 2) N, P, As

А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении 1) HNO 3 2) NO 2 3) NO 4) HNO 2

А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и водородом равна 1) 2 2) 3 4) 5 4) 6 А6. К реакции разложения относится 1) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O 4) 6 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

А7. Азот является восстановителем в реакции 1) N 2 + 3H 2 = 2NH3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) N 2 + 3Ca = Ca 3 N 2

Ф.И.О: Шитикова Светлана Евгеньевна Презентация по теме: «Азот и его свойства». Предмет: химия. Должность: учитель. Наименование ОУ: МОУ Сосновская средняя общеобразовательная школа № 2

«Азот и его соединения» - Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота. Затем азот осушают. Испаряясь, азот вытесняет кислород, необходимый для горения, и пожар прекращается. Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Свойства. Соединения азота.

«Азот химия» - Домашнее задание. Окислитель N0 + 3e- ? N-3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al,Н2. Сформировать представление о строении атома и молекулы азота. Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7)) 2 5. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Восстановительные N20 2N+2 *При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2.

«Азот и аммиак» - Разложение хлорида аммония. Фараонова Змея. Усвоение. Аммиак в воде. Свойства солей аммония. Качественная реакция. Физические и химические свойства. Лабораторная работа. Строение солей аммония. Найти соответствие. Оценивание. Азот. Выбери формулу. Соли аммония. Получение солей аммония. Взаимодействие с солями.

«Молекула аммиака» - Строение молекулы. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Выделение из жидкого воздуха. Аммиак. Физические свойства. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Химические свойства.

«Аммиак» - Биологическое действие аммиака. Состав. План урока. Физические свойства. Аммиак. NH3. Применение аммиака. Каково строение атома азота. Является восстановителем. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Получение аммиака в лаборатории.

«Азот» - Кислотные свойства. Равновесие. Физические свойства азота. Способы получения азота. Общая характеристика подгруппы азота. Химические свойства азота. Строение молекулы азота. Внешние электроны. История открытия азота. Нитриды. Пробирки наполнили газами. Пройденный материал. Восстановитель. Характеристика подгруппы азота.

Всего в теме 10 презентаций

Применение азота

Чистый азот используются в различных производственных процессах, в том числе синтеза аммиака и производства азотных удобрений, конверсии метана, переработки попутных газов.

Азот применяется для защиты черных и цветных металлов во время отжига. Он находит применения в процессах нейтральной закалки, отжига со снятием напряжений, цементации, цианирования, пайки твердым припоем, спекания порошковым металлом, охлаждения экструзионной матрицы. Металлургия

Использование азота во время обработки бумаги, картона и даже предметов из дерева ультрафиолетом или катодным лучом, чтобы полимеризировать лаковое покрытие, позволяет добиться снижение затрат на фотоинициаторы, снижение выбросов летучих органических соединений, повышение качества обработки и т.д. Целлюлозно-бумажная промышленность

В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре Пищевая промышленность

Азот применяется при добыче нефти и газа для поддержания внутрипластового давления и увеличения добычи продукта. Этот инертный газ широко используется для создания инертной подушки с целью обеспечения взрыво- и пожаробезопасности в технологических резервуарах, а также во время загрузочно-разгрузочный работ. Азот находит применение для поддержания определенного давления в резервуарах с нефтью и газом, для очистки технологических емкостей на газовозах и сооружениях для хранения СПГ и СЖГ, для продувки трубопроводов. Нефтегазовая промышленность

Азот используется для защиты резервуаров, для хранения сырья и продукта, для транспортировки химических продуктов и упаковки лекарственных препаратов. Фармацевтика

Предотвращение окисления при производстве полупроводников и электрических цепей, продувка и очистка - основные применения азота в электронной промышленности. Электроника

С помощью азота в этой отрасли охлаждают электроды дуговой печи. Кроме этого он используется для защиты от окисления во время производства, снижения температуры воздуха. Стекольная промышленность

Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в косметологии. Медицина

Азот является наиболее востребованным газом для обеспечения взрыво- и пожаробезопасности в различных областях промышленности: от пищевой до атомной. Являясь инертным газом, азот позволяет при его подаче в технологический объем вытеснить кислород и избежать реакции окисления. Пожаротушение

Азот. Аммиак. Азот и его оксиды. Элемент азот. Свойства аммиака. Характеристика азота. Азот и его соединения. Подгруппа азота. Карбонильные соединения. Характеристика элемента азота. Получение фенолформальдегидной смолы. Кислородные соединения азота. Основные свойства аммиака. Тема урока: Аммиак. Фиксация молекулярного азота. Презентация по теме: Азот.

Неразьёмные соединения. Урок технологии в 7 классе На тему: Шиповые столярные соединения. Профессиональное отравление окислами азота. 1С:Спиртовое производство. Проблемы получения энергоносителей из биомассы. Казахстан: производство, экспорт, импорт пестицидов. Автоматизированный модуль для получения технеция-99м.

Законодательные основы организации получения образования детьми с ОВЗ. Энергонасыщенные и композиционные материалы – технологии производства и применения. Получение правовой охраны товарного знака в рамках национальной и международной регистрации. Комплексная программа «Привлечение, поддержка и сопровождение талантливой молодежи в процессе получения инженерного образования в ПГТУ».

Сборник ppt. Соединения Pb4. Земледелие 2 класс. Задний план для 9 мая. Титан по химии 11 класс. Подгруппа углерода и азота. Азот и фосфор элементы жизни. 4 года вместе в начальной школе. Методы анализа токсических веществ. На 9 мая для начальной школы 1 класс. По химии фосфор его соединения 9 класс. Заполнение извещения на получение посылки.

Об организации получения общего образования в форме семейного образования и самообразования в Краснодарском крае в 2013-2014 учебном году.